Sự điện li là gì? Phân loại chất điện li mạnh và chất điện li yếu

Sự điện li là quy trình phân ly những chất trong nước ra ion âm và ion dương ( còn gọi là anion và cation ), đây là nguyên do mà những dung dịch như muối, axit hay bazo hoàn toàn có thể dẫn điện được. Cùng khám phá về sự điện li và chất điện li qua bài viết sau của Luật Minh Khuê .

1. Sự điện li là gì?

Sự điện li là quy trình phân li của những chất trong nước ( hoặc khi nóng chảy ). Sản phẩm của quy trình điện li của những phân tử chất điện li khi tan trong nước là những cation ( ion dương ) và anion ( ion âm ) được tách ra từ phân tử đó. Các ion này là nguyên do sinh ra năng lực dẫn điện của những dung dịch này .
Những chất tan trong nước ( hoặc nóng chảy ) phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Hay trong một khái niệm hẹp hơn, người ta thường nói, những dung dịch dẫn được điện là chất điện li. Chất điện li chỉ hoàn toàn có thể là những hợp chất hóa học, không hề là những nguyên tố. Ví dụ, axit, bazơ và muối là những chất điện li .

* Tính chất của chất điện li: là những chất tan được trong nước 

Bạn đang đọc: Sự điện li là gì? Phân loại chất điện li mạnh và chất điện li yếu

Trong dung dịch, những hợp chất hóa học như axit, bazo và muối bị phân li ( một phần hoặc hàng loạt ) thành những nguyên tử ( hoặc nhóm nguyên tử ) tích điện gọi là ion ; ion hoàn toàn có thể hoạt động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện .
Sự phân li của một số ít hợp chất :
– Axit → gốc axit ( ion âm ) + H + .
– Bazo → OH – ( ion âm ) + ion dương ( sắt kẽm kim loại ) .
– Muối → gốc axit ( ion âm ) + ion dương ( sắt kẽm kim loại ) .
– Một số bazo không chứa ion sắt kẽm kim loại nhưng cũng bị phân li thành ion trong dung dịch .
Anion hay cation là phần mang điện dương của phân tử .

2. Phân loại chất điện li

Chất điện li được chia thành 2 loại là chất điện li mạnh và chất điện li yếu :

2.1. Chất điện li mạnh

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều phân li ra ion .
Chất điện li mạnh gồm những hợp chất sau :
– Các axit mạnh như : HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3 …
– Các bazơ tan như : NaOH, KOH, Ca ( OH ) 2, Ba ( OH ) 2 …
– Hầu hết những muối như NaCl, CuSO4, KNO3 …
Phương trình điện li của chất điện li mạnh sử dụng mũi tên 1 chiều ( → ) .

Ví dụ:

H2SO4 → 2H + + SO4 ( 2 – )
KOH → K + + OH –
Na2SO4 → 2N a + + SO4 ( 2 – )

2.2. Chất điện li yếu

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có 1 số ít phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch .
Các chất điện li yếu gồm những hợp chất sau :
– Các axit trung bình và yếu như : H2S, H2CO3, H3PO4, HCOOH …
– Các bazơ không tan như : Mg ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2, Fe ( OH ) 3 …
Phương trình điện li của chất điện li yếu sử dụng 2 mũi tên ngược chiều ( ⇌ ) .

VÍ dụ:

H2S ⇌ H + + HS –
Sự điện li của chất điện li yếu được nhìn nhận bằng đại lượng độ điện li α :
α = số phân tử phân li / tổng số phân tử hòa tan

3. Một số bài tập vận dụng về sự điện li

Bài tập 1: (Bài 1 trang 7 Sách giáo khoa Hóa học lớp 11) Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do nguyên nhân gì?

Hướng dẫn giải :
Trong dung dịch : Các axit, những bazơ, những muối phân li ra những ion dương và ion âm hoạt động tự do nên dung dịch của chúng có năng lực dẫn điện .
Thí dụ :
HCl → H + + Cl –
NaOH → Na + + OH –
NaCl → Na + + Cl –
Còn những dung dịch như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra những ion dương và ion âm .

Bài tập 2: (Bài 3 trang 7 Sách giáo khoa Hóa học lớp 11) Viết phương trình điện li của những chất sau:

a ) Các chất điện li mạnh : Ba ( NO3 ) 2 0,10 M ; HNO3 0,020 M ; KOH 0,010 M. Tính nồng độ mol của từng ion trong dung dịch .
b ) Các chất điện li yếu HClO ; HNO2 .
Hướng dẫn giải :
a ) Các chất điện li mạnh :
Ba ( NO3 ) 2 → Ba 2 + + 2 NO3 −
0,10 0,10 0,20 ( M )
→ [ Ba2 + ] = 0,1 M ; [ NO3 − ] = 0,2 M
HNO3 → H + + NO3 −
0,020 0,020 0,020 M
→ [ H + ] = [ NO3 − ] = 0,02 M
KOH → K + + OH −
0,010 0,010 0,010 M
→ [ K + ] = [ OH – ] = 0,010 M
b ) Các chất điện li yếu :

HClO ⇌ H+ + ClO-

Xem thêm: Sửa bếp từ bếp lẩu bếp điện tại Hà Tĩnh uy tín tốt nhất

HNO2 ⇌ H + + NO2 −

Bài tập 3: (Bài 4 trang 7 Hóa học lớp 11) Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn được điện là do:

A. Sự di dời của những electron .
B. Sự di dời của những cation .
C. Sự di dời của những phân tử hòa tan .
D. Sự di dời của cả cation và anion .
Hướng dẫn giải :
Chọn đáp án D. Do khi hòa tan ( trong nước ) những phân tử chất điện li phân li ra thành những cation và anion .

Bài tập 4: (Bài 5 trang 7 hóa học lớp 11) Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan. B. CaCl2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước .
Hướng dẫn giải :
Chọn đáp án A. Do KCl rắn, khan sống sót dưới dạng mạng tinh thể ion, rất vững chắc. Không phân li ra được ion dương và ion âm ( vận động và di chuyển tự do ) nên không có năng lực dẫn điện .

Bài tập 5: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO4 (2-) trong X là:

A. 0,2 M. B. 0,8 M. C. 0,6 M. D. 0,4 M .
Hướng dẫn giải :
Đáp án : B Giải thích :
n MgSO4 = 0,1 mol
n Al2 ( SO4 ) 3 = 0,1 mol
⇒ ∑ n SO2 ( 2 – ) = n MgSO4 + 3 nAl2 ( SO4 ) 3 = 0,4 mol
⇒ [ SO4 ( 2 – ) ] = 0,4 / ( 0,2 + 0,3 ) = 0,8 M

Bài tập 6: Một dung dịch chứa các ion: Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), (0,05 mol) và (x mol). Giá trị của x là:

A. 0,050. B. 0,070. C. 0,030. D. 0,045 .
Hướng dẫn giải :
Đáp án : D
Giải thích : Áp dụng bảo toàn số mol điện tích ta có :
2 n Cu ( 2 + ) + n K + = n NO3 – + 2 nSO4 ( 2 – )
=> 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2 x
=> x = 0,045 mol

Bài tập 7: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaCl B. CH3COOH C. H2O D. HF
Hướng dẫn giải :
Chọn đáp án A. NaCl
Các chất còn lại là chất điện li yếu do khi điện li, chỉ có một số ít phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn sống sót dưới dạng phân tử trong dung dịch .

Bài tập 8: Chất nào dưới đây thuộc loại chất điện li?

A. Glucozơ. B. Ancol etylic. C. KCl D. axeton .
Hướng dẫn giải : Chọn đáp án C. KCl do KCl là muối tan -> chất điện li .

Bài tập 9: Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. HNO3, Cu ( NO3 ) 2, Ca3 ( PO4 ) 2, H3PO4
B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba ( NO3 ) 2
C. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3
D. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2
Hướng dẫn giải :
Chọn đáp án B. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba ( NO3 ) 2
Giải thích :
A loại vì Ca3 ( PO4 ) 2 là chất không tan trong nước và H3PO4 là chất điện li yếu .
C loại vì CaSO4 ít tan trong nước .
D loại vì H2O là chất điện li yếu .
Bài tập 10 : Trong số những chất sau : HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là :
A. 8 B. 7 C. 9 D. 10
Hướng dẫn giải :
Chọn đáp án B. 7 chất
Giải thích : Các chất điện li gồm : HNO2, CH3COOH, HCOOH, KMnO4, NaClO, NaOH, H2S .

Bài tập 11: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh:

A. HCl. B. CH3COOH. C. Al ( OH ) 3. D. C6H12O6 .

Hướng dẫn giải:

Xem thêm: Sửa bếp từ bếp lẩu bếp điện tại Đồng Tháp uy tín tốt nhất

Chọn đáp án A. HCl do HCl là một axit mạnh, tan trong nước nên là chất điện li mạnh .

Trên đây là nội dung trình bày của Luật Minh Khuê về Sự điện li và phân loại chất điện li trong chương trình hóa học và vật lý phổ thông. Nếu quý bạn độc còn thắc mắc về vấn đề liên quan xin vui lòng liên hệ đến tổng đài tư vấn pháp luật trực tuyến 24/7 1900.6162 để được tư vấn trực tiếp. Xin chân thành cảm ơn!

Source: https://suachuatulanh.org
Category : Thợ Điện Dân Dụng