Clo là gì? Chi tiết về tính chất, ứng dụng, cách điều chế clo
Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh nằm ở bên phải bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Bài viết dưới đây của Monkey sẽ tổng hợp những thông tin chi tiết về tính chất, ứng dụng, cách điều chế và các bài tập vận dụng thực hành để bạn đọc hiểu rõ Clo là gì. Đừng bỏ qua những kiến thức thú vị dưới đây!
Thành thạo 2.000 + từ và 6.000 câu tiếng anh Phát triển tổng lực 4 kỹ năng và kiến thức tiếng anh Giỏi Toán – tiếng Anh theo giải pháp tân tiến Phát triển EQ và năng lực tiếng ViệtĐăng ký ngay để được Monkey tư vấn loại sản phẩm tương thích cho con .
10 triệu++ trẻ em tại 108 nước đã giỏi tiếng Anh như người bản xứ & phát triển ngôn ngữ vượt bậc qua các app của Monkey
Định nghĩa Clo là gì?
Các Phần Chính Bài Viết
Clo là nguyên tố hóa học, nằm ở ô số 17, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu hóa học là Cl. Nguyên tử khối của Clo là 35.5 và công thức phân tử là Cl2. Đây là nguyên tố rất phổ biến và có nhiều ứng dụng trong cuộc sống cũng như trong công nghiệp.
Tính chất vật lý của Clo
Tìm hiểu Clo là gì không hề bỏ lỡ những đặc thù vật lý quan trọng của nguyên tố này. Một số đặc thù điển hình nổi bật của Clo gồm có :
Màu sắc và trạng thái: Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc.
Khối lượng: Clo nặng gấp 2.5 lần không khí.
Tính tan: Clo có thể tan trong nước. Ở 20 độ C, một thể tích nước hòa tan 2.5 thể tích khí Clo.
Tính độc: Clo là khí độc.
Tính chất hóa học của Clo
Nhìn chung, Clo có những tính chất hóa học của một phi kim (tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hidro) tạo thành muối Clorua, có thể tác dụng với nước, dung dịch NaOH. Đây là một phi kim hoạt động mạnh. Cụ thể các tính chất hóa học của phi kim Clo là:
Tác dụng với kim loại
Clo hoàn toàn có thể tính năng với hầu hết sắt kẽm kim loại tạo thành muối clorua. Ví dụ như Clo hoàn toàn có thể thể tính năng với sắt kẽm kim loại sắt tạo thành sắt ( III ) clorua, tính năng với sắt kẽm kim loại đồng tạo thành đồng ( II ) clorua .
Phương trình hóa học :
3C l ( khí – vàng lục ) + 2F e ( rắn – trắng xám ) → t ° 2F eCl3 ( rắn – nâu đỏ )
Cl2 ( khí – vàng lục ) + Cu ( rắn – đỏ ) → t °C uCl2 ( rắn – trắng )Tác dụng với hidro
Khí Clo thuận tiện phản ứng với hidro tạo thành khí hidro clorua. Khí hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( HCl ) .
Ta có phương trình hóa học như sau :
Cl2 ( k ) + H2 ( k ) → t ° 2HC l ( k )
Chú ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi .Tác dụng với nước
Để chứng tỏ Clo hoàn toàn có thể công dụng với nước, SGK Hóa học 9 đã trình diễn cụ thể thí nghiệm dẫn khí Clo vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được. Quan sát hiện tượng kỳ lạ thấy rõ dung dịch nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo và làm đổi màu quỳ tím thành đỏ sau đó lại mất ngay. Như vậy, ta hoàn toàn có thể Tóm lại rằng phản ứng Clo với nước xảy ra theo 2 chiều ngược nhau .
Cl2 ( k ) + H2O ( l ) ⇄ HCl ( dd ) + HClO ( dd )
Nước Clo là dung dịch hỗn hợp các chất : Cl2, HCl, HCLO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo. Sở dĩ quỳ tím chuyển màu đỏ và nhanh gọn bị mất đi sau đó là bởi công dụng oxi hóa mạnh của HClO ( axit hipoclorơ ) .Tác dụng với NaOH
Chứng minh tính năng hóa học của khí clo tính năng với dung dịch NaOH, triển khai thí nghiệm dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng NaOH. Tiếp tục nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào quỳ tím. Quan sát hiện tượng kỳ lạ ta thấy dung dịch tạo thành không có màu và giấy quỳ tím mất màu. Như vậy, hoàn toàn có thể Kết luận rằng Clo đã phản ứng với dung dịch NaOH. Phương trình phản ứng :
Cl2 ( k ) + 2N aOH ( dd ) → NaCl ( dd ) + NaClO ( dd ) + H2O ( l )
Trong phương trình hóa học trên, Clo có màu vàng lục ; dung dịch NaOH, NaCl, NaClO đều không màu. Dung dịch hỗn hợp của 2 muối natri clorua ( HCl ) và natri hipoclorit ( NaClO ) được gọi là nước Gia-ven. Đây là dung dịch có tính tẩy màu, tương tự như như HClO và NaClO là chất oxi hóa mạnh .Ứng dụng quan trọng của Clo trong thực tiễn
Nguyên tố phi kim Clo có khá nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Một số ứng dụng phổ cập là :
Khử trùng nước sinh hoạt: Đây là phương pháp khá hiệu quả, đơn giản, dễ thực hiện và tiết kiệm. Để đảm bảo an toàn, hàm lượng sử dụng để khử trùng nước sinh hoạt cần tuân thủ đúng quy chuẩn.
Tẩy trắng vải sợi, bột giấy: Xuất phát từ tính oxi hóa mạnh, Clo có khả năng tẩy trắng vải sợi, bột giấy, có ý nghĩa quan trọng trong sản xuất.
Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao su, chất màu: Đây là ứng dụng quan trọng của Clo trong công nghiệp.
Điều chế nước Gia-ven: Đây là chất tẩy hàng đầu mà nhiều người vẫn sử dụng để tẩy các vết ố vàng, bẩn trên quần áo, khử trùng bồn cầu, đồ gia dụng hay vệ sinh nhà cửa.
Xem thêm:
Điều chế Clo như thế nào?
Trong tự nhiên, Clo chỉ sống sót ở dạng hợp chất. Vì vậy người ta thường sử dụng các hợp chất của nó để điều chế .
Cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
Để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm, thực hiện đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh, ví dụ như mangan (IV) oxit (MnO2) hoặc KMnO4. Quan sát sẽ thấy khí màu vàng lục, mùi hắc xuất hiện. Khí Clo được làm khô bằng axit sunfuric H2SO4 đặc và thu vào bình bằng cách đẩy không khí.
4HC l ( dd – đặc ) + MnO2 ( rắn ) → đun nhẹMnCl2 ( dd ) + Cl2 ( k ) + 2H2 O ( l )
Trong phản ứng trên MnO2 có màu đen ; MnCl2 không màu ; Cl2 có màu vàng lục .Cách điều chế Clo trong công nghiệp
Trong công nghiệp, khí Clo được điều chế bằng chiêu thức điện phân dung dịch natri clorua ( NaCl ) bão hòa có màng ngăn xốp. Khí Clo thu được ở cực dương, khí hidro thu được ở cực âm, dung dịch là NaOH .
Ta có phương trình phản ứng như sau :
2N aCl ( dd ) + 2H2 O ( l ) → điện phân có màng ngănCl2 ( k ) + H2 ( k ) + 2N aOH ( dd )
Tại Nước Ta, khí Clo được sản xuất nhiều tại xí nghiệp sản xuất hóa chất Việt trì, nhà máy sản xuất giấy Bãi Bằng .Bài tập về khí Clo SGK Hóa học 9 kèm lời giải
Với những kiến thức và kỹ năng triết lý Clo là gì ở trên chắc rằng các bạn đã hoàn toàn có thể tự tin làm các bài tập trong sách giáo khoa cũng như sách bài tập để ôn luyện kỹ năng và kiến thức và chuẩn bị sẵn sàng cho những bài thi. Dưới đây là một vài bài tập về khí Clo SGK hóa học 9 kèm đáp án chi tiết cụ thể mà Monkey tổng hợp để bạn đọc hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm :
Bài tập 1 (SGK Hóa học 9, trang 81)
Khi dẫn khí Clo vào nước xảy ra hiện tượng kỳ lạ vật lí hay hiện tượng kỳ lạ hóa học ? Giải thích .
Gợi ý đáp án:
Dẫn khí Clo vào nước, vừa là hiện tượng kỳ lạ vật lý, vừa là hiện tượng kỳ lạ hóa học, vì có tạo thành chất mới là HCl và HClO cũng như có khí Clo tan trong nước .
Cl2 ( k ) + H2O ⇄ HCl ( dd ) + HClO ( dd )Bài tập 2 (SGK Hóa học 9, trang 81)
Nếu đặc thù hóa học của Clo. Viết các phương trình hóa học minh họa .
Gợi ý đáp án:
Các đặc thù hóa học của Clo gồm :
- Tác dụng với kim loại:
3C l2 ( k ) + 2F e ( r ) → t ° 2F eCl3 ( r )
- Tác dụng với hiđro:
Cl2 ( k ) + H2 ( k ) → t ° 2HC l ( k )
- Tác dụng với nước:
Cl2 ( k ) + H2O ⇄ HCl ( dd ) + HClO ( dd )
- Tác dụng với dung dịch NaOH:
Cl2 ( k ) + 2N aOH ( dd ) → NaCl ( dd ) + NaClO ( dd ) + H2O
Bài tập 3 (SGK Hóa học 9, trang 81)
Viết phương trình hóa học khi cho Clo, lưu huỳnh, oxi với sắt ở nhiệt độ cao. Cho biết hóa trị của sắt trong những hợp chất tạo thành .
Gợi ý đáp án:
2Fe(r) + 3Cl2 → 2FeCl3 (r) (Fe hóa trị III)
Fe ( r ) + S ( r ) → FeS ( r ) ( Fe hóa trị II )
3F e ( r ) + 2O2 → Fe3O4 ( r ) ( Fe hóa trị III và II )Bài tập 4 (SGK hóa học 9, trang 81)
Sau khi làm thí nghiệm, khí Clo dư được vô hiệu bằng cách sục khí Clo vào :
a ) Dung dịch HCl ; b ) Dung dịch NaOH ; c ) Dung dịch NaCl ; d ) Nước .
Trường hợp nào đúng ? Hãy lý giải .Gợi ý đáp án:
Trường hợp đúng là đáp án b (dung dịch NaOH). Vì dung dịch này phản ứng được với khí Clo tạo thành muối.
Cl2 ( k ) + 2N aOH ( dd ) → NaCl ( dd ) + NaClO ( dd ) + H2O
Trên đây là toàn bộ thông tin lý thuyết và một số bài tập thực hành Clo là gì. Hy vọng những thông tin chia sẻ trên đây đã giúp các bạn hiểu hơn về nguyên tố phi kim này, ôn tập và đạt điểm tốt trong các bài kiểm tra. Ghé đọc Website của Monkey thường xuyên để tham khảo thêm nhiều kiến thức môn học hữu ích tiếp theo bạn nhé!
Source: https://suachuatulanh.org
Category : Hỏi Đáp Chuyên Gia
Có thể bạn quan tâm
- Cảm biến ngăn mát hỏng tủ lạnh Samsung lỗi F1-02 (20/05/2024)
- Khi nào tủ lạnh Samsung báo lỗi F1-01? Sửa thế nào? (19/05/2024)
- Quy trình xóa lỗi E2-03 tủ lạnh Samsung chuẩn từng bước (18/05/2024)
- Sử dụng App Ong Thợ để sửa tủ lạnh Samsung lỗi F1-85 (17/05/2024)
- Cách tự sửa lỗi E1-54 trên tủ lạnh Samsung Side By Side (16/05/2024)
- Ảnh hưởng của lỗi ER-31 đến hoạt động của tủ lạnh Samsung? (15/05/2024)
![Bảo Hành Tủ Lạnh Sharp Ủy Quyền Tại Hà Nội [0941 559 995]](https://suachuatulanh.org/wp-content/uploads/bao-hanh-tu-lanh-sharp-2-300x180.jpg)
