Hoá học 9 Bài 5: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit – Trường Tiểu học Thủ Lệ

Bạn đang xem: Hoá học 9 Bài 5: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit

Bạn đang đọc: Hoá học 9 Bài 5: Luyện tập Tính chất hóa học của oxit và axit – Trường Tiểu học Thủ Lệ

Nội dung bài giảng ôn tập lại toàn bộ tính chất hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là Oxit và Axit. Vậy giữa oxit và axit liên hệ với nhau như thế nào chúng ta cùng nhau hệ thống lại qua bài hoc sau:

Hình 1: Mối liên hệ giữa oxit axit và oxit bazơ

Các phản ứng minh họa đặc thù hóa học của Oxit ( 1 ). CuO + 2HC l → CuCl2 + H2O ( 2 ). CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 + H2O ( 3 ). CaO + CO2 → CaCO3 ( 4 ). Na2O + H2O → 2N aOH ( 5 ). P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4

1.2. Tính chất hóa học của Axit

Các Phần Chính Bài Viết

• 1.2. Tính chất hóa học của Axit
• 1.3. Tổng kết
  • Bài 1:
  • Hướng dẫn:
  • Bài 2:
  • Hướng dẫn:
  • Hướng dẫn:
  • Bài 4:
  • Hướng dẫn:
• 3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 9
  • 3.1. Trắc nghiệm
  • Câu 1 :Cho cùng một lượng sắt và kẽm công dụng hết với axit clohiđric :
  • Câu 2 :Để phân biệt 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và nước ta dùng :
  • Câu 3 :Cho magiê công dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau : Mg + H2SO4 ( đặc, nóng ) → MgSO4 + SO2 + H2O. Tổng thông số trong phương trình hóa học là :
  • 3.2. Bài tập SGK và Nâng cao
• 4. Hỏi đáp về Bài 5 chương 1 Hóa học 9

Hình 2: Tính chất hóa học của Axit

Các phản ứng minh họa đặc thù hóa học của Axit ( 1 ). 2HC l + Mg → MgCl2 + H2. ( 2 ). 3H2 SO4 + Fe2O3 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2 O ( 3 ). 3HC l + Fe ( OH ) 3 → FeCl3 + 3H2 O

1.3. Tổng kết

Hình 2: Sơ đồ tư duy bài luyện tập tính chất hóa học của Oxit

Hình 3: Tính chất hóa học của Axit

Bài 1:

Cho những chất sau : SO2, Fe2O3, K2O, BaO, P2O5. Hãy cho biết những chất nào tính năng được với : a. Nước b. Axit clohiđric c. Kalihđroxit.

Hướng dẫn:

a. Những chất tác dung với nước là : SO2, K2O, BaO, P2O5. SO2 + H2O → H2SO3 K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba ( OH ) 2 P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4 b. Những chất tính năng với HCl là : Fe2O3, K2O, BaO. 6HC l + Fe2O3 → 2F eCl3 + 3H2 O 2HC l + K2O → 2KC l + H2O 2HC l + BaO → BaCl2 + H2O c. Những chất công dụng với dd KOH : SO2, P2O5. 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O 6KOH + P2O5 → 2K3 PO4 + 3H2 O

Bài 2:

Cho 1,12 lít khí CO2 ( đktc ) tính năng vừa hết với 100 ml dung dịch Ba ( OH ) 2, mẫu sản phẩm là BaCO3 và H2O.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra.
2. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng.
3. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Hướng dẫn:

a. CO2 + Ba ( OH ) 2 → BaCO3 + H2O b. \ ( { n_ { C { O_2 } } } = \ frac { V } { { 22,4 } } = \ frac { { 1,12 } } { { 22,4 } } = 0,05 ( mol ) \ ) CO2 + Ba ( OH ) 2 → BaCO3 + H2O 1 mol 1 mol 1 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol \ ( { C_M } = \ frac { n } { V } = \ frac { { 0,05 } } { { 0,1 } } = 0,5 M \ ) c. Khối lượng BaCO3 thu được : \ ( { m_ { BaC { O_3 } } } = n. M = 0,05. 197 = 9,85 ( g ) \ )

Bài 3:

Lập công thức hóa học của một oxit sắt kẽm kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30 ml dung dịch HCl nồng độ 14,6 % thì hòa tan hết 4,8 g oxit đó.

Hướng dẫn:

Đặt công thức hóa học của sắt kẽm kim loại cần tìm là : RO. Phương trình hóa học của phản ứng : RO + 2HC l → RCl2 + H2O Số mol axit HCl : nHCl = 30.14,6100. 36,5 = 0,12 mol Số mol oxit : nRO = 0,12 : 2 = 0,06 mol Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80 g Phân tử khối của oxit là RO = 80 Nguyên tử khối của R bằng : 80 – 16 = 64 đvc.

Bài 4:

Cho 14,5 gam hỗn hợp ( Fe, Zn, Mg ) tan hết trong H2SO4 loãng, thu được 6,72 lít khí ( đktc ) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được m ( gam ) muối. a ) Tính m = ? b ) Tính V lít H2SO4 2M

Hướng dẫn:

a. Số mol khí H2 sinh ra là : \ ( n = \ frac { V } { { 22,4 } } = \ frac { { 6,72 } } { { 22,4 } } = 0,3 ( mol ) \ ) \ ( { n_ { { H_2 } } } = { n_ { { H_2 } S { O_4 } } } = 0,3 ( mol ) \ )

áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

Xem thêm: Thông Báo Tổ Chức Cuộc Thi Olympic Tiếng Anh – VOEC Lần thứ nhấtĐược sự đồng ý của thầy @phynit và ban quản trị https://suachuatulanh.org Hoàng Minh Tú cùng với VICE xin được tổ chức cuộc thi OLYMPIC Tiếng Anh lần 1.

mhỗn hợp sắt kẽm kim loại + maxit = mmuối + mH2 ⇔ 14,5 + 0,3. 98 = m + 0,3. 2 ⇒ m = 43,3 ( gam ) b. Thể tích H2SO4 đã dùng là : \ ( { C_M } = \ frac { n } { V } \ Rightarrow V = \ frac { n } { { { C_M } } } = \ frac { { 0,3 } } { 2 } = 0,15 ( lit ) \ )

3. Luyện tập Bài 5 Hóa học 9

Sau bài học kinh nghiệm cần nắm : đặc thù hóa học của hai nhóm chất cơ bản của hóa học vô cơ là Oxit và Axit.

3.1. Trắc nghiệm

Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 5 có giải pháp và giải thuật cụ thể giúp những em rèn luyện và hiểu bài.

• Câu 1 :Cho cùng một lượng sắt và kẽm công dụng hết với axit clohiđric :

  • A .
    

    Lượng H2 thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm.

  • B .
    

    Lượng H2thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.

  • C .
    

    Lượng H2 thu được từ sắt và kẽm như nhau.

  • D .
    

    Lượng H2 thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H2 thoát ra từ kẽm.

• Câu 2 :Để phân biệt 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và nước ta dùng :

  • A .
    

    Quì tím, dung dịch NaCl

  • B .
    

    Quì tím, dung dịch NaNO3.

  • C .
    

    Quì tím, dung dịch Na2SO4

  • D .
    

    Quì tím, dung dịch BaCl2

• Câu 3 :Cho magiê công dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau : Mg + H2SO4 ( đặc, nóng ) → MgSO4 + SO2 + H2O. Tổng thông số trong phương trình hóa học là :

  • A .
    5.
  • B .
    6.
  • C .
    7.
  • D .
    8.

Câu 4-10 : Mời những em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức và kỹ năng về bài học kinh nghiệm này nhé !

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

Các em hoàn toàn có thể mạng lưới hệ thống lại nội dung bài học kinh nghiệm trải qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 9 Bài 5. Bài tập 1 trang 21 SGK Hóa học 9 Bài tập 2 trang 21 SGK Hóa học 9 Bài tập 3 trang 21 SGK Hóa học 9 Bài tập 4 trang 21 SGK Hóa học 9 Bài tập 5 trang 21 SGK Hóa học 9 Bài tập 5.1 trang 7 SBT Hóa học 9 Bài tập 5.2 trang 8 SBT Hóa học 9 Bài tập 5.3 trang 8 SBT Hóa học 9 Bài tập 5.4 trang 8 SBT Hóa học 9 Bài tập 5.5 trang 8 SBT Hóa học 9 Bài tập 5.6 trang 8 SBT Hóa học 9 Bài tập 5.7 trang 8 SBT Hóa học 9

4. Hỏi đáp về Bài 5 chương 1 Hóa học 9

Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa Trường Tiểu học Thủ Lệ thảo luận và trả lời nhé.

Xem thêm: Cổng Dịch Vụ Công Trực Tuyến Tỉnh Tây Ninh

Đăng bởi : Trường Tiểu học Thủ Lệ Chuyên mục : Giáo dục đào tạo, Lớp 9

Source: https://suachuatulanh.org
Category : Hỏi Đáp Chuyên Gia